CAMBIOS EN LA TEMPERATURA.
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor y, en la representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
- aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).
"Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio". Henri-Louis Le Châtelier
El término “perturbación” significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura que altera el estado de equilibrio de un sistema. El principio de Le Châtelier se utiliza para valorar los efectos de tales cambios.
CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
En una reacción química en general:
la constante de equilibrio puede ser definida como
donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.
![K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^\alpha {[B]}^\beta ...}](https://upload.wikimedia.org/math/2/b/1/2b116a1f13940176246dd9e08a0c0be3.png)
Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.
El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como el transporte de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.
Las constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de asociación y disociaciónson todos tipos de constantes de equilibrio.
Tipos de constantes de equilibrio
Constantes de asociación, disociación y presión
En la química orgánica y en la bioquímica se acostumbra a usar el valor pKa para el equilibrio de disociación.
donde Ka es la constante de disociación ácida. por ello se suma los productos
Constantes de Brønsted
El pH está definido en términos de la actividad de los iones de hidrógeno
Si, al determinar la constante de equilibrio, el pH es medido por significado de un electrodo de vidrio, una constante de equilibrio mezclada, también conocida como la constante de Brønsted, que puede resultar
![HL \rightleftharpoons L+H:pK =-\log \left(\frac{[L]\{H\}}{[HL]} \right)](https://upload.wikimedia.org/math/9/a/d/9ad22c686a53ea8409858f6c5f911be5.png)
Constantes de Hidrólisis
En una solución acuosa, la concentración de los iones hidroxilos está relacionada a la concentración de los ioneshidrógeno así:
![K_W=[H][OH]: [OH]=K_W[H]^{-1}\,](https://upload.wikimedia.org/math/0/6/3/06395af2bb950df6fb44453943fb9d6b.png)
El primer paso en la hidrólisis de los iones metálicos2 puede ser expresado de dos maneras diferentes
![M(H_2O) \rightleftharpoons M(OH) +H:[M(OH)]=\beta^*[M][H]^{-1}](https://upload.wikimedia.org/math/7/b/5/7b509a36a1d72e0a432997985836e938.png)
![M+OH \rightleftharpoons M(OH):[M(OH)]=K[M][OH]=K K_W[M][H]^{-1}](https://upload.wikimedia.org/math/4/f/d/4fdce4f0a46e9cd8572940763f7ea439.png)
Obtenemos que 
. Las constantes de hidrólisis son usualmente reportadas en la forma 
y eso conduce a la aparición de los valores extraños. Por ejemplo, si lgK=4 y lg KW=-14, lg 
= 4 -14 = -10. En general cuando el producto de la hidrólisis contiene n grupos hidróxidos lg = lg K + n lg KW.
. Las constantes de hidrólisis son usualmente reportadas en la forma y eso conduce a la aparición de los valores extraños. Por ejemplo, si lgK=4 y lg KW=-14, lg = 4 -14 = -10. En general cuando el producto de la hidrólisis contiene n grupos hidróxidos lg = lg K + n lg KW.Constantes de solubilidad
La constante de solubilidad se ha determinado experimentalmente para un gran número de compuestos y las tablas están disponibles fácilmente. Para un compuesto iónico la constante se denomina producto de solubilidad, y se representa como Kps. La unidad de concentración se asume que es la molaridad a menos que se indique lo contrario. La solubilidad suele aparecer en unidades de masa en gramos (disueltos) por cada litro de agua.
Algunos valores3 a 25 °C:
- Carbonato de bario: 8.1×10−9
- Cloruro de cobre (I): 1.2×10−6
- Sulfato de plomo (II): 1.6×10−8
- Carbonato de magnesio: 1.15×10−5
- Cloruro de plata: 1.8×10−10
- Bromuro de plata: 5×10−13
- La base de datos extensa publicada por la IUPAC de las constantes de equilibrio (en inglés)
- Base de batos estándar de referencia NIST
- Base de datos de los pKa
LEY DE ACCION DE ,MASAS.
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1864 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.
En una reacción química elemental y homogénea, cuando el cambio de energía libre de Gibbs 
debe cumplirse que:
debe cumplirse que:![\frac{ [X_{k+1}]^{v_{k+1}} ... [X_{m}]^{v_{m}} }{[X_{l}]^{v_{l}} ... [X_{k}]^{v_{k}} }= K_{eq}](https://upload.wikimedia.org/math/8/c/7/8c7d582905c4f3ef2ad05cf7efb387d9.png)
en equilibrio donde la constante de equilibrio Keq es:
CONSTANTE DE EQUILIBRIOS EN EQUILIBRIO GASEOSO.
El aire que nos rodea, es tan necesario para la vida como todo lo que existe en nuestro Universo y me atrevo a decir ya que nuestro planeta es parte de ese caos inteligente en el que estamos sumergidos.
La composición del aire es la siguiente
Nitrógeno------78,03 %
Oxígeno--------20,99 %
Dióxido de carbono-----0,03 %
Gases raros y otros junto con el vapor de agua -----0,94%
Es necesario que estos gases atmosféricos se mantengan en equilibrio para la buena preservación de la vida, la alteración de estos porcentajes perjudica notablemente al bioma.
Equilibrio del Oxígeno (O2)El oxigenos es un gas importantísimo para la vida del planeta, el reino animal lo utiliza en el proceso de respiración que suministra el nivel energético para que funcione cada uno de los procesos metabólicos.
Las plantas liberan a la atmósfera, durante el día, en presencia de luz solar, el oxigeno generado por la fotosíntesis y toman el dióxido de carbono que expele el reino animal para transformarlo en la materia orgánica que necesitan como alimento para mantenerse vivas. El reino vegetal es parte del equilibrio del bioma de modo que conservarlo es conservarnos a nosotros mismos.
La tala indiscrimina de bosques, le quita los “pulmones al planeta”
Equilibrio de dióxido de carbono (CO2)Este gas se encuentra en un porcentaje pequeño, pero es sumamente necesario para la vida pues ayuda a mantener la temperatura del planeta, si no existiese la tierra sería un helado desierto sin vida.
La polución industrial fue modificando este porcentaje a lo largo de los años y generó llamado el efecto invernadero provocando un recalentamiento global más que peligroso para la biodiversidad.
La composición del aire es la siguiente
Nitrógeno------78,03 %
Oxígeno--------20,99 %
Dióxido de carbono-----0,03 %
Gases raros y otros junto con el vapor de agua -----0,94%
Es necesario que estos gases atmosféricos se mantengan en equilibrio para la buena preservación de la vida, la alteración de estos porcentajes perjudica notablemente al bioma.
Equilibrio del Oxígeno (O2)El oxigenos es un gas importantísimo para la vida del planeta, el reino animal lo utiliza en el proceso de respiración que suministra el nivel energético para que funcione cada uno de los procesos metabólicos.
Las plantas liberan a la atmósfera, durante el día, en presencia de luz solar, el oxigeno generado por la fotosíntesis y toman el dióxido de carbono que expele el reino animal para transformarlo en la materia orgánica que necesitan como alimento para mantenerse vivas. El reino vegetal es parte del equilibrio del bioma de modo que conservarlo es conservarnos a nosotros mismos.
La tala indiscrimina de bosques, le quita los “pulmones al planeta”
Equilibrio de dióxido de carbono (CO2)Este gas se encuentra en un porcentaje pequeño, pero es sumamente necesario para la vida pues ayuda a mantener la temperatura del planeta, si no existiese la tierra sería un helado desierto sin vida.
La polución industrial fue modificando este porcentaje a lo largo de los años y generó llamado el efecto invernadero provocando un recalentamiento global más que peligroso para la biodiversidad.
Equilibrio de nitrógeno (N2)
El equilibrio de nitrógeno se mantiene a través de bacterias fijadoras del mismo que se encuentran en el suelo y lo transforman en sales para que pueda ser absorbido por las plantas. Otras bacterias desnitrificantes vuelven a transformar esas sales en nitrógeno gaseoso y lo devuelven a la atmósfera. Así se mantiene el equilibrio de nitrógeno en el aire que nos rodea.